下列说法正确的是[]A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA..

题目内容:
下列说法正确的是

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A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
参考答案:
答案解析:

具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属

具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是 [ ]A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子 B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子 D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

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A+、B2+、C

A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列排序:①B2+>A+>C->D2-,②C-> D2->A+> B2+,③B2+>A+>D2->C-,④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是 [ ]A.①④ B.④① C.②③ D.③②

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是[ ]A.元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合

应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是[ ]①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹( At)是ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

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X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外

X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是[ ]A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为:H4YO4 B.X、Y、Z的原子半径大小为:Z>Y>XC.元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为:WnY>WmZ D.元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体

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X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。下列说法不正确的是[ ]A.80R的核内含有40个中子 B.Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强C.X、Y、R、Z单质的氧化性依次增强 D.X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物共热可生成两种气体

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,Y与X、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是[ ]A.稳定性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

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