现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H..

题目内容:
(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A               、丙               
(2)写出下列反应离子方程式:
反应③                        
反应⑤                         
(3)写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                           
若该方程式是一套原电池装置的总反应式,则该原电池负极反应式为        ,正极反应式为:                       
(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                 ,写出最后生成H的化学方程式                                         
参考答案:
答案解析:

将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一

(12分)将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出,得到一混合溶液,某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成,进行了如下实验:①取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为86.1 g;②另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g铁粉,结果铁粉全部溶解但未见固体析出;③再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一种无色气体,其体积换算成标准状况时为0.448 L ;请根据以上实验中得到的数据分析计算:(1)原

查看答案

《宋史·食货志》中有这样一段话:“浸铜之法

(6分)《宋史·食货志》中有这样一段话:“浸铜之法,以生铁煅成薄铁片,排置胆水槽中,浸渍数日,铁片为胆水所薄,上生赤煤。去刮赤煤,入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”(1)文中胆水可能是赤煤又可能是(2)上文中炼铜,假如生铁中含铁95%,那么铁的利用率是(1斤以16两计算)

查看答案

若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO

若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法,Pb3O4可以分别写作和。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式,。

查看答案

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末,反应结束后,下列不可能出现的结果是A.铁、铜都有剩余,溶液中只有Fe2+B.铁、铜都不剩余,溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+C.铁有剩余、铜没剩余,溶液中只有Fe2+、Cu2+D.铁没剩余、铜有剩余,溶液中一定没有Fe3+

查看答案

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关

(11分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是()A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是。(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式,检验反应后的溶

查看答案

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活

(16分)金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题:(2)一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应:①该温度时,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,5 min后,生成了单质铁11.2 g,则这段时间内CO的反应速率为;②达平衡后,若温度升高,的值增大,则Q0(填“>”、“=”、“<”)。(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同,通过控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L-1)。若要

查看答案

通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、

(12分)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼。⑴在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等 ▲(填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是 ▲。⑵在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐 ▲,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I(见下图)。请参照下表给出的数据,回答下列问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2开始沉淀时的pH7.65.22

查看答案

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物

(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。                                  请根据以上信息回答下列问题:  (1)写出下列物质的化学式:A___________、F___________、H___________。  (2)说出黄绿色气体乙的一种用途___________。  (3)反应⑤的离子方程式为____________。  (4)反应过程⑦可能观察到的实验现象__

查看答案

根据下列流程处理废旧电路板,回收金属M,并制

(8分)根据下列流程处理废旧电路板,回收金属M,并制得高效绿色净水剂K2EO4。据此回答问题:(1)M的化学式是。(2)MMSO4过程中,氧化剂是,还原剂是。(3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式:。(4)向Y溶液中滴加KI淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释为:。(5)控制其他条件相同,印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下金属M的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)

查看答案

已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→2FeO

已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→2FeO+CO2,反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示(1)上述固体混和物中,mFe︰mO不可能是(选填 a、b、c多选扣分)(a)21︰9(b)21︰7.5(c) 21︰6(2)若mFe︰mO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率(3)设 Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。 A%=请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形(4

查看答案

铜是第四周期重要的过渡元素之一,其单质及化

(14分)铜是第四周期重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。请回答下列有关问题:⑴铜原子的基态电子排布式是 ▲。比较第一电离能Cu ▲Zn(填 “>”、“=”、“<”),说明理由 ▲。⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 ▲。(每个球均表示1个原子)⑶铜可以形成多种多样的配合物。① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为 ▲ 杂化,与NH3互为等电子体的粒子有 ▲。(只写其中一种)②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难

查看答案

(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反

(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是,小试管C的作用是。(2) 为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须,E管中的反应开始后, 在F出口处应。(3) 反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验

查看答案

(8分)微生物对人类有着各种各样的用途,现在

(8分)微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程:在已有细菌存在的岩石、矿石堆中,喷洒酸水以促进细菌生长;在它们的生长过程中,氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部,再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用,再回到矿石堆中。在美国,10%的铜是用这种方法生产的。试回答下列问题:(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过

查看答案

取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的

(9分)取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为:得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验。①取少量FeCl3溶液于试管,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生的离子反应方程式为②在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得______。用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中。这个实验可用于区别。③取少量FeCl3溶液,加入过量铁粉,溶液由棕黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式:

查看答案

新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能,可用作

新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下,α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4。(1)甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是。(2)乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。①试管a中的物质是。②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另

查看答案