硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验

硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答: (1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取 浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有____性。 (2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ___(填序号)。写出②的离子方程式:____。 ①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 ②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 ③CuCuOCu(NO3)2

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元素及其化合物是无机化学的重要组成部分,是

元素及其化合物是无机化学的重要组成部分,是学习其他化学知识的前提与基础。下列说法中正确的是 [ ]A.所有的非金属氧化物均为酸性氧化物B.由非金属元素构成的化合物不可能为离子化合物C.浓硫酸能与木炭反应,说明浓硫酸具有强氧化性D.溴中溶有少量氯气,先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

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下图是

下图是一种稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是 [ ]A. 稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C. Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D. 随着Cr含量增加,稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

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下列叙述正确的是[]A.浓硫酸是一种干燥剂,能

下列叙述正确的是[ ]A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化

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硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工

硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是[ ]A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水放热爆炸C.铁与水(常温下)产生的氧化物爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸

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向0.1mol·L

向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(1)随加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是 [ ]A.B.C.D.

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下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性

下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质?(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。____(2)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制备一氧化碳(CO)。___(3)实验室用铁粉和稀硫酸反应制备氢气。____(4)浓硫酸可用作干燥剂。____ (5)硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳。____ (6)浓硫酸和NaCl反应可制备HCl。____

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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是[]A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B.标准状况下,1mol Fe 可与足量的该硫酸反应,产生22.4L气 体时, 转移的电子数为2NA C.配制200mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为 49%

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物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中

物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容,利用所学知识回答下列问题:⑴为将下列物质提纯(括号中的为杂质),应加入的试剂及采取的实验方法是例如:食盐(泥沙) 加入试剂:水(或不填),分离方法:溶解、过滤、结晶氧化钙(碳酸钙)加入试剂:__________,分离方法:加热 ①碳酸钠固体(碳酸氢钠)加入试剂:__________,分离方法:__________②FeCl3溶液(FeCl2) 加入试剂:__________,分离方法:__________ ③SiO2(Al2O3) 加入试剂:______

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实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能

实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液,铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为:_____________________,__________________。利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液,其化学方程式为_________________。以上方法前者好还是后者好? _____。原因是________________________

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研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸

研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 [ ]A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中 C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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