下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是..

题目内容:
下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(  )
①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO
A.①② B.①②③C.①②④ D.①②③④⑤
参考答案:
答案解析:

在CuCl2溶液中存在如下平衡:下列说法中不正

在CuCl2溶液中存在如下平衡:下列说法中不正确的是[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- 黄色          蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C.[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D.当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时,溶液呈现绿色

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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(

在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是________;(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________;(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________;(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________;(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

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在下列物质中:①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④N

在下列物质中:①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题:⑴含有极性共价键的原子晶体是;⑵只含有离子键的离子晶体是;⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是;⑷ 既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是;⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是;⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。

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(1)下列五种物质中①Ar、②、③、④NaOH、⑤,

(1)下列五种物质中①Ar、②、③、④NaOH、⑤,只存在共价键的是(填序号,下同),只存在离子键的是,既存在离子键又存在共价键的是,不存在化学键的是。(2)在以下过程中:①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化铵受热分解、④石英熔化、⑤氯化钠溶于水、⑥氯化氢溶于水、⑦氧化钠溶于水、⑧碘溶于四氯化碳,未发生化学键破坏的是(填序号,下同),仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是,既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是。

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CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所

CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示,有关两者反应说法正确的是(  )A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH=+41kJ·mol-1D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

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以下描述正确的是①离子化合物中只存在离子

以下描述正确的是①离子化合物中只存在离子键,共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定,是因为HF分子间存在氢键A.①⑤B.②④⑤C.④⑤D.以上均不正确

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应过程的能量变化

2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g),反应过程的能量变化如图所示。已知:1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是;(2)图中ΔH= kJ/mol;(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)= mol/(L·min);(4)已知单质硫的燃

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