已知

已知一些共价键的键能如下(单位:kJ·mol-1) H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:______________________________。(2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量_________________kJ。

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25℃、101kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热..

25℃、101 kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1,则下列热化学方程式正确的是 [ ]A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= -396 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -896 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1D.CH

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(1)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放..

(1)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应,表示中和热的热化学方程式为___________________________ (2)在相同条件下,下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示: ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1,②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2,则△H1和△H2的关系为__________________

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相同温度下,有下列三个热化学方程式(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)..

相同温度下,有下列三个热化学方程式(1)H2(g)+1/2O2(g)=== H2O(g) △H1= -Q1kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2kJ·mol-1(3)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3kJ·mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是[ ]A.Q1=Q2<Q3 B.Q2>Q3>Q1C.Q3>Q2>Q1 D.Q1=Q2=Q3

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O..

下列有关热化学方程式的叙述正确的是 [ ]A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;△H=-57.4 kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g

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下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是[]①C(s..

下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是[ ]①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8  A.① B.④C.②③④D.①②③

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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是[]A.含20.0gNaOH的稀溶..

下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是[ ]A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kg的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)= H2O(l)+ NaCl(aq);ΔH=-57.4 kJ· mol-1 B.由4P(s,红磷)= P4(s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.已知2C(g)+

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量..

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的

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下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的..

下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算,且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态)① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g);2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)② C(s)+ O2(g) = CO2(g);C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g) [ ]A.只有①B.只有②C.①② D.①②都不符合题意

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已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热..

已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是[ ]A.H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g) △H=+264kJ·mol-1 B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-528kJ·mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=+264 kJ·mol-1D.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H=-264kJ·mol-1

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Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键..

Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题:(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC________Si;SiCl4________SiO2。(2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=__________kJ·mol-1

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25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68..

25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 [ ]A.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/molB.2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ/molC.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l) △H=-22.68kJ/molD.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725

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长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料,NO2作为氧化剂,反..

长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料,NO2作为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g); △H=+67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g); △H=-534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是 [ ]A.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol B.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) +

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白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。(1)白磷是___..

白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。(1)白磷是____________晶体,31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程__________________________ (2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:①____P4 +____HClO3+____→___HCl +___H3PO4配平并完成上述反应方程式;②该反应的氧化剂是______________。

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已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时..

已知在25℃,101kPa下,l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 [ ]A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1 B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1 C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(1)+22.5O2(g)

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“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我..

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时,2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ,则此反应的热化学方程式为[ ]A.2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=-285.8KJ·mol-1  B.2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1 C.H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)

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理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水(有氧氧化)释放出..

理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水(有氧氧化)释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用;C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATPATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol(1)写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式(2)葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水,能量的利用率是多少?

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1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程..

1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是[ ]A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2H2+O2==2H2O ΔH=-571.6kJ·mol-1 D.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1

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