下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述正确的是[]A.Na、Mg、Al..

下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述正确的是[ ]A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是[]①碱金属单质的熔..

应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是[ ]①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是VIIA族,其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质一定既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用..

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)写出⑧的原子结构示意图________________。(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号回答)。 (3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________(用化学式回答)。(4)②与④形成的原子个数比为1:2化合物的电子式为________________。(5)⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式

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X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表..

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻,X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是[ ]A.原子序数:Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定

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X、Y、Z在同

X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,它们半径之间存在的关系是[ ]A.X>Y>Z B.Y+>Z2+>X- C.Y+>X->Z2+ D.X->Y+>Z2+

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示..

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是[ ]A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC.四种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套..

动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究___________________元素性质递变规律。   实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器:略。(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式) 实验步骤①②③④⑤⑥实验现象(填A~

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