R,W,X,Y,Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定..

R,W,X,Y,Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m,n均为正整数)[ ]A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6价 D.若X的最高正化合价为+5价,则5种元素都是非金属元素

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X,Y,Z是3种短周期元素,其中X,Y位于同一主族,Y,Z处于同一周..

X,Y,Z是3种短周期元素,其中X,Y位于同一主族,Y,Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是[ ]A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是[]A...

具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是 [ ]A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子 B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子 D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

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A+、B2+、C

A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列排序:①B2+>A+>C->D2-,②C-> D2->A+> B2+,③B2+>A+>D2->C-,④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是 [ ]A.①④ B.④① C.②③ D.③②

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关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是[]A.目前发现的..

关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是[ ]A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中..

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是[ ]A.元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是[]①碱金属单质的..

应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是[ ]①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹( At)是ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

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