(1)分析下列物体的物理性质,判断其晶体类型:①碳化铝为黄色晶体,..

(1)分析下列物体的物理性质,判断其晶体类型:①碳化铝为黄色晶体,熔点为2200℃熔融态不导电。___________;②五氟化钒为无色晶体,熔点为19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________;③溴化钾为无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电。___________;(2)从能量角度看,断开化学键要_________,形成化学键要___________。(3)水的分解需要吸收热量,试从化学键变化的角度分析原因_________________________________,该反应△H___

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有..

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H Q1kJ/ mol、H-O Q3kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。(1)请根据上述数据,在下图中标注的数字处,填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。①_______②_______③_______④_______⑤_______(2)请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式:____________________________

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从手册上查得:H

从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的反应的△H为 [ ]A.-183kJ/mol  B.-91.5kJ/mol C.+183kJ/mol   D.+91.5kJ/mol

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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键..

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 Si-OSi-Cl H-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ·mol-1460360436431176347请回答下列问题: (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”) SiC______Si;SiCl4_________SiO2 (2)写出工业上用氢气还原四氯化硅制取高

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(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成..

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。 N-H键的键能是____________________(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3

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已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子..

已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是[ ]A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-

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最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的..

最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,从氮原子生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是[ ]A.N4属于一种新型的化合物B.1molN4气体转变为N2会吸收882kJ热量 C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2会放出882kJ热量

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已知N4分子的结构和P4(白磷)分子的结构相似(正四面体),断裂1mol..

已知N4分子的结构和P4(白磷)分子的结构相似(正四面体),断裂1mol N-N键吸收167kJ热量,生成1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是 [ ]A.N4与N2互为同素异形体B.N4转变为N2将吸收热量C.N4与P4互为同分异构体D.制备N4的热化学方程式可表示为:2N2(g)=N4(g)△H=+1216kJ·mol-1

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已知H

已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3 ΔH=-92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是[ ]A.431 KJ/molB.946 KJ/molC.649 KJ/mol D.869 KJ/mol

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化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原..

化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g ) + Cl2(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于[ ]A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1

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某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1)(1)把1molCl2分解为气态原..

某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1)(1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要_________(填“吸收”或“放出”)__________能量 (2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,放出的热量_________kJ。(3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是_________,最不稳定的是_________,形成的化合物分子中,最稳定的是_________,最不稳定的是_________,(4)在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到

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白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸..

白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 [ ]A.(6a+5d-4c-12b)kJ/mol B.(4c+12b-6a-5d)kJ/mol C.(4c+12b-4a-5d)kJ/mol D.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol

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已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子..

已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。 下列叙述正确的是 [ ]A.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,需要释放183kJ的热量B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,需要吸收183kJ的热量C.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,需要吸收183kJ的热量 D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,需要释放183kJ的热量

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