化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g..

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol) 阅读上述信息,回答下列问题:(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性_________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________<C-Br键能<_____

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下列叙述正确的是[]A.因为液态氟化氢中存在氢健,所以其分子比氯..

下列叙述正确的是[ ]A.因为液态氟化氢中存在氢健,所以其分子比氯化氢更稳定 B.由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 C.P4和NO2都含有共价键,NH4Cl和CaC2都是离子化合物D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

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韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子..

韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是[ ]A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化 D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”

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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三..

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。 请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):(1)写出QT2+的电子式_________;基态Z原子的核外电子排布式_________。 (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有______

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氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,..

氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是[ ]A.前者>后者 B.前者<后者C.前者=后者 D.无法估计

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镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁..

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:_____________________。 (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,

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氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方..

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为______________________________。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______________,该晶体的配位体为____________。(3)已知分析上表中四种物质的相关数据,请回答① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是__________________________________。② CH4和SiH

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空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越柬越受到人们的关..

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越柬越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、 NO2、O2和可吸入颗粒物等、请回答下列问题:(1)S、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________________。 (2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒①写出亚铁离子的基态电子排布式___________________。②CO有多种等电子体,其中常见的两种为__________________。 (3

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1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他们..

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Law rence Bragg,以表彰他们用X-射线对晶体结构的分析所作 出的贡献。 (1)科学家通过X-射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表: 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是___________________。(2)科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图如图所示,其中配位键和氧键均采用虚线表示。 ①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配

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下列现象与氢键有关的是[]①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的..

下列现象与氢键有关的是 [ ]①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

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