铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实..

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是____

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汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全..

汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素;水溶性试验表明,固体粉末部分溶解;经检测,可溶物为化合物甲,不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应

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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系(1)若乙溶液中加入KSCN溶液..

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系(1)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是:_____________。写出“甲→乙”转化的离子方程式:________________________。(2)若甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则乙是___________。写出“乙→丙”转化的离子方程式:___________________________。

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取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反..

取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是[ ]A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强 B.向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。..

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是____________________。(2)高纯氧化铁可作为现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_____________。 ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是______________ ③步骤Ⅲ中可选用_______试剂调节溶液的pH。(填标号) A.稀硝

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以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:其中,氧化物(..

以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。 (1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________。氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是________。(2)反应①的化学方程式是__________________。反应②的化学方程式是_______________________。反应③的化学方程式是__________________。

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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及..

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1) 冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 (2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2:S2O32-十2I-=2SO42-+I2:通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可

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下面是张家界旅游区新设的一组垃圾箱说明。(1)小明在整理房间时,..

下面是张家界旅游区新设的一组垃圾箱说明。(1)小明在整理房间时,清理出如下物品,它们应分别放入哪个垃圾箱:A.废作业本;B.汽水易拉罐;C.生锈铁钉;D.矿泉水瓶;E.烂苹果;F.涂改液瓶。应放入“可回收垃圾箱”的是____;应放入“不可回收垃圾箱”的是____;应放入“有害垃圾箱”的是___。(填序号)(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分是氧化铁),以重新使用它,请写出除锈反应的化学方程式____ 。(3)废铜有两种回收方法:方法一:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O(X是一种大气

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以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应:其中,氧化物(I)..

以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应: 其中,氧化物( I)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ) 在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是____, 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是____。 (2)反应①的化学方程式是___, 反应②的化学方程式是_____, 反应③的化学方程式是____。

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某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片:在空气..

某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片: 在空气中把铁灼烧至5000℃就形成Fe3O4;温度再升高,可形成Fe2O3,在更高的温度下加热Fe2O3(约14000℃)时,可失去氧,又得到Fe3O4。即: 下列说法正确的是 [ ]A.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体 B.反应②③均为氧化还原反应 C.热稳定性顺序为:FeO>Fe2O3>Fe3O4 D.四氧化三铁中铁元素的化合价复杂,若写成氧化物的形式,则化学式可写为FeO·Fe2O3;若视四氧化三铁为一种盐,则其化学式可

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