第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态..

第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na--Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为________<Al<_________(填元素符号)。(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________;(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表

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第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所..

第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题:(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。______________________________________(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____________________。(3)上图中6号元素在周期表中的位置是__________;

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下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中,正确的是[]A...

下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中,正确的是[ ]A.同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B.同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 C.同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D.同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是[]A.钾元素的第一电离能..

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 [ ]A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大

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气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做..

气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位: eV(电子伏特)]数据。 下列说法正确的是 [ ]A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为+1价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素

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元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期..

元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析表中曲线的变化特点,并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是______________________;各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的______________________变化规律。(2)同周期内,随原子序数增大,第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象,请分析其反常现象与原子结构的关系,预测下列关系式中正确的是___________(填写编号) ① E(砷)> E

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素..

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:a.原子核对核外电子的吸引力 b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol) ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于

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电离能是指1mol气态原子(或阳离子)失去1mol电子形成1mol气态阳离..

电离能是指1mol气态原子(或阳离子)失去1mol电子形成1mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示原子失去第1个电子的电离能;In表示原子失去第n个电子的电离能。单位:eV) (1)外层电子离核越远,能量越高,电离能越____(填“大”或“小”);阳离子电荷数越高,再失去电子时,电离能越____。(填“大”或“小”)(2)上述11个电子分属几个电子层?____________ (3)去了11个电子后,该元素还有_______个电子。(4

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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下..

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中吗线的变化特点,并回答下列问题。 ⑴.同主族内不同元素的E值变化的特点是:_____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。 ⑵.同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号,多选倒扣) ① E(砷)>E(硒) ② E(砷)<E(硒) ③ E(溴)>

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