处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们的原子半径依次变小..

处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们的原子半径依次变小;A离子和B离子的电子层相差两层,且能形成BA2型的离子化合物;C的离子带3个正电荷;D的气态氢化物通式为H2R,D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%,原子核中有16个中子。试回答:(1)写出A、B、C、D的元素符号:A:________B:________C:_________D:__________ (2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列?_______________(用元素符号表示)(3)A、B、C的电负性从大到小的顺

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已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质..

已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问题:(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:_____________________________(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________,电负性最小的元素在周期表中的位置是_________(放射性元素除外)。

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1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表..

1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值(1)估计钙元素的电负性的取值范围 [ ]A.小于0.8 B.大于1.2 C.在0.8与1.2之间D.在0.8与1.5之间 (2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。下列判断正确的是 [ ]A.AlCl3为离子化合物 B.P 与Cl可形成共价键 C.SiCl4为共价化合物 D.K与Mg 形成

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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(..

下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(1)②的第一电离能________③的第一电离能(填“大于”、“小于”、“相等”,下同);②的电负性_________③的电负性。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_____________;碱性最强的化合物的电子式是______________。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________(填具体元素符号);写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________

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下列各项叙述中,正确的是[]A.电子层序数越大,s原子轨道的半径越..

下列各项叙述中,正确的是 [ ]A.电子层序数越大,s原子轨道的半径越大,形状发生明显的变化 B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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