铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:(..

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题: (1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈 C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 。 (3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶

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铁元素是一种重要的金属元素,铁及其化合物间可以相互转化。(1)检..

铁元素是一种重要的金属元素,铁及其化合物间可以相互转化。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________,证明Fe3+存在的现象是___________。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:_____________________________。②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤: A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:①________

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印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用..

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理,以回收铜和再生氯化铁。(1)小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了,须要进行检验,其方法是 。(2)回收铜和再生氯化铁的设计方案如下: ①操作a的名称是 ,固体B的化学式为 。②写出通入气体F时发生反应的离子方程式 。(3)FeCl3溶液不仅能作印刷电路板的“腐蚀液”,还能作净水剂,其原因是 。

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等..

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________; “滤渣A”主要成份的化学式为___________。(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2 + 14Fe3+ +____H2O== 15Fe2+ +_____SO42- +________

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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电..

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________; (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:③___________④_____________;(3)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________;(4)钢铁的电化腐蚀简单示

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实..

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A发生铝热反应,产物中有单质B生成,②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol/L的盐酸中,得溶液C,③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B,④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________,产物中的单质B是____________。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________

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下列说法中,正确的是[]A.在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能..

下列说法中,正确的是 [ ]A.在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B.化学反应过程中,一定有物质的变化,不一定有能量的变化C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ D.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀

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钢铁工业是国家工业的基础,钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用..

钢铁工业是国家工业的基础,钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。(1)钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物(如铁锈等),一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________(选填字母编号);A.用98.3%的浓硫酸 B.用中等浓度的硫酸 C.适当地提高温度 D.加少许铜屑(2)生产中也可用盐酸来除铁锈,现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________;(3)在实际生产中,可

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水..

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式______________________,当反应中转移5mol电子时,消耗的氯气是___________mol。(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)。A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热

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氧化还原反应中有这样一个规律:一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化..

氧化还原反应中有这样一个规律:一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时,该氧化剂应与还原 性最强的物质先反应,而后才能与还原性较弱的物质反应;同理,一种还原剂和不同种氧化剂发生氧化 还原反应时,该还原剂应与氧化性最强的物质先反应,而后才能与氧化性较弱的物质反应。有同学为便于记忆,把这个规律叫做“强强联手”。 (1)实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1,现加入适量铁粉,请写出溶液中可能发生的离子反应: ______________

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将几滴KSCN(SCN-是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中..

将几滴KSCN(SCN-是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法不正确的是[ ]A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

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