以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等..

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________; “滤渣A”主要成份的化学式为___________。(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2 + 14Fe3+ +____H2O== 15Fe2+ +_____SO42- +________

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钢铁工业是国家工业的基础,钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用..

钢铁工业是国家工业的基础,钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。(1)钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物(如铁锈等),一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________(选填字母编号);A.用98.3%的浓硫酸 B.用中等浓度的硫酸 C.适当地提高温度 D.加少许铜屑(2)生产中也可用盐酸来除铁锈,现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________;(3)在实际生产中,可

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某同学在观看电视广告时,对“朴雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了..

某同学在观看电视广告时,对“朴雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣,他采取了下列做法,你认为不合理的是[ ]A. 由于维生素C具有还原性,可以和朴雪口服液同时服用 B.在检验铁的价态时,该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水,能判断出铁元素的价态 C.在检验铁元素的价态时,该同学先滴入氯水,后滴入KSCN溶液 D.Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+

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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定..

将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有____________________;(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有____________________; (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有____________,可能有 __________。

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实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末,已知氯化铁粉末很容..

实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O,加热时其分解如下2FeCl3·6H2O=3H2O↑+6HCl↑+Fe2O3。 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接_____,_____接_____,_____接_____;(2)烧瓶A中反应的离子方程式是______________________________,B中反应的化学方程式是_________________________;(3)容器D的

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将几滴KSCN(SCN-是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中..

将几滴KSCN(SCN-是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法不正确的是[ ]A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

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Ⅰ溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2+2NaBr=2NaCl+..

Ⅰ溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2,该反应被氧化的元素为__________(写元素符号);若上述反应制得16g Br2,则转移的电子数目是_________个。 Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式 (1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因__________________。(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式_______________

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现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一..

现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。 (1)反应完毕后,铁粉有剩余。 ①反应完毕后,溶液中一定含有___阳离子,为 ____ mol,一定没有___阳离子;②固体物质干燥后,其中一定有___,与反应前加入铁粉的质量相比___(填“多”或“少”)___g。(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。则反应完毕后溶液中一定含有___阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是___。

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检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸,..

检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸,过一段时间,如观察到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹,产生粗线裂纹的原因是[]A.裂纹处尘埃多,起催化作用 B.裂纹里面含水分 C.裂纹处铁的表面积大,反应快 D.原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应,生成可溶的FeCl3

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