问答题:合成氨的流程示意图如下:回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气..

题目内容:
合成氨的流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是____________、____________;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________,__________________________。
(2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是________,其中发生的化学反应方程式为__________________________。
(3)设备B的名称为________,其中m和n是两个通水口,入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)设备C的作用是____________________________________________。
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
已知1 000 K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
参考答案:

超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学..

(12分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:时间/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.7

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氨是重要的氮肥,是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨..

氨是重要的氮肥,是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题:(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。A.采用较高压强B.采用500 ℃的高温C.用铁触媒作催化剂D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,剩余N2和H2循环到合成塔中,并补充N2和H2(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置

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一定温度下,在一个10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达..

一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为__________________________________________;若温度升高,K增大,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。A.v正(H2O)=v逆(H2)B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C.消耗n mol H2的同时消耗n mol COD.容器中物质的总物质的量不随时间

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在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随..

在2 L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO

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在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H..

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是A.该反应的焓变和熵变:ΔH>0,ΔS<0B.温度降低,该反应的平衡常数K增大C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)增大D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

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