可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式______．（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热（l）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比______，平衡常数K值______．（均填增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度t2：降低温度．

某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），当反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为X．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（　　）A．1molCO+3molH2O（g）B．1molCO+1molH2OC．2molCO+4molH2O（g）D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2⇌N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（　　）A．②④B．③④C．③⑤D．①③

2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不）

改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂

有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂

在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L，在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）A．A的质量分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数减小

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度②下表为反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：时间/

反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小

在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．压强（kPa）2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“

一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（　　）A．不变B．减小C．增大D．无法确定

已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（　　）A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）A．2Q2=Q1=92.4B．2Q2＜Q1＜92.4C．2Q2=Q1＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）（　　）A．平衡右移，K不变，SO2转化率增大B．平衡右移，K变大，O2转化率减小C．平衡右移，K不变，O2转化率增大D．平衡右移，K变大，O2转化率增大

下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）⇌2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将______，平衡将______移动．②加入催化剂，反应速率将______，平衡将______移动．③充入更多的H2，反应速率将______，平衡将______移动．④扩大容器的体积，反应速率将______，平衡将______移动．⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将______，平衡将__

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）A．合成氨工作中采用较高的压强B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深D．高温下食品易变质

对可逆反应：A（气）+2B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强

下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．升高温度，化学反应速率加快C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母编号）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（